Элементы VI группы периодической системы элементов Д.И.Менделеева

Кадр 1

ЭЛЕМЕНТЫ VI ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА Диафильм по химии для VIII класса

Кадр 2

Кислород, сера, селен, теллур и полоний образуют главную подгруппу VI группы Периодической системы элементов Д. И. Менделеева.

Кадр 3

Распространенность элементов на Земле и внешний вид простых веществ. Кислород—самый распространенный элемент на Земле, сера сравнительно широко распространена, содержание остальных элементов VI группы в земной коре невелико. Сверху вниз, при переходе от кислорода к полонию наблюдается увеличение плотности простых веществ и усиление их окраски.

Кадр 4

На внешнем электронном слое у рассматриваемых элементов шесть электронов, имеющих конфигурацию ns²np⁴. Расположение электронов в электронных ячейках показывает, что в нормальном состоянии все элементы двухвалентны.

Кадр 5

Окисление веществ кислородом (горение) сопровождается выделением значительного количества тепла (ΔH<0). Несмотря на то, что процессы эти энергетически выгодны, при обычной температуре они не идут (или идут очень медленно). Объясните причину этого явления.

Кадр 6

Реакции окисления при обычных условиях протекают медленно, так как энергия активации процессов с участием кислорода очень велика. Для того чтобы реакция протекала интенсивно, необходимо затратить дополнительную энергию (например нагреть реагирующие вещества).

Кадр 7

Классификация и свойства оксидов

Кадр 8

Кислород в соединениях всегда двухвалентен. Остальные элементы VI группы могут быть также четырех- и шестивалентны. Почему? Может ли кислород проявлять валентность, равную четырем и шести?

Кадр 9

Кислород. Единственно возможная валентность 2 Остальные элементы. Невозбужденное состояние — двухвалентны Возбужденное состояние — четырехвалентны Возбужденное состояние — шестивалентны Элементы VI группы (кроме кислорода) могут проявлять также валентность 4 и 6, так как у них имеются свободные электронные ячейки на валентном электронном уровне.

Кадр 10

Элемент кислород образует два простых соединений: кислород О₂ и озон О₃.

Кадр 11

Сопоставление окислительных свойств кислорода и озона Озон более сильный окислитель, чем кислород, так, если кислород не окисляет иодид калия в водном растворе (реакция протекает очень медленно), то под действием озона выделяется элементарный йод.

Кадр 12

Существующий в атмосфере слой озона поглощает губительно действующие на живые организмы космическое излучение и ультрафиолетовые лучи Солнца.

Кадр 13

С водородом кислород образует два соединения: воду H₂O и пероксид водорода H₂O₂.

Кадр 14

Химические свойства воды

Кадр 15

Проявляя большую склонность к образованию изогнутых цепей, сера образует несколько аллотропных видоизменений. При обычной температуре устойчива ромбическая сера, если расплавленную серу вылить в холодную воду, образуется похожая на резину пластическая сера.

Кадр 16

При уменьшении отрицательного и увеличении положительного заряда иона его радиус уменьшается, поскольку уменьшается число электронов; кислотные свойства соединений серы при этом усиливаются, одновременно слева направо ослабевают восстановительные свойства.

Кадр 17

S•Окислитель S•Восстановитель S⁰ + 2e → S⁻² S⁰ - 4e → S⁺⁴ Zn⁰ + S⁰ = Zn⁺²S⁻² S⁰ + O₂⁰ = S⁺⁴O₂⁰ С более электроположительными элементами (металлами) сера проявляет окислительные свойства; при взаимодействии с более электроотрицательными элементами (кислород, галогены) сера-восстановитель.

Кадр 18

I. H₂S→H₂ + S II. 2H₂S+O₂ = 2H₂O + 2S III. a) H₂S+KOH=KHS+H₂O б) KHS+KOH=K₂S+H₂O Сформулируйте основные отличия сероводорода от воды, нашедшие отражение в реакциях I, II, III а, III б. В чем причина повышенной по сравнению с водой активности сероводорода? Напишите графические формулы сульфида и гидросульфида калия.

Кадр 19

Большинство сульфидов нерастворимы в воде. Объясните, почему в растворе слабая кислота (сероводородная «вытесняет» более сильные (соляную, азотную) кислоты.

Кадр 20

С кислородом сера образует два устойчивых соединения: оксид серы IV и оксид серы VI. Сравните окислительно-восстановительные свойства этих веществ и их кислотный характер.

Кадр 21

Какие свойства оксида серы IV отражены в реакциях I а, I б и II? В какую сторону сместится равновесие реакции II при нагревании? При добавлении щелочи?

Кадр 22

Получение оксида серы VI и его взаимодействие с водой протекает согласно реакциям I и II; почему, несмотря на то, что I реакция протекает с выделением тепла, ее проводят в присутствии катализатора при температуре 500°С? Напишите реакции получения средних и кислых сульфатов. В каком случае образуются кислые сульфаты?

Кадр 23

Почему при разбавленни серной кислоты следует лить кислоту в воду, а не наоборот? При ответе воспользуйтесь данными о плотностях жидкостей и значениях теплового эффекта. H₂SO₄ + n H₂O → H₂SO₄⋅nH₂O + 80 кдж

Кадр 24

„Изотермическая перегонка“ (Гигроскопические свойства серной кислоты) Объясните наблюдаемое явление.

Кадр 25

Концентрированная серная кислота обугливает органические вещества. Если в стеклянный цилиндр поместить тонко измельченный сахар и налить концентрированную серную кислоту, то через две-три минуты произойдет обугливание сахара.

Кадр 26

На основании представлений о строении атома объясните, почему при переходе от кислорода к полонию радиусы атомов увеличиваются, а энергия отрыва электрона от атома (энергия ионизации) уменьшается. Как эти факторы влияют на свойства простых веществ?

Кадр 27

Элементы VI группы проявляют большую склонность к образованию значительного количества аллотропических модификаций. Сверху вниз уменьшаются неметаллические и усиливаются металлические свойства простых веществ.

Кадр 28

При переходе от кислорода к полонию прочность водородных соединений H₂Э уменьшается, поскольку увеличивается длина связи H—Э. Так, если вода разлагается на кислород и водород лишь при t 5000°С (со взрывом), то H₂Po разлагается уже в момент образования. Как с этих позиций будут изменяться кислотные свойства соединений H₂Э?

Кадр 29

Как видно из рисунка а), вода должна была бы иметь температуру кипения-80° С. В действительности эта температура на 180° С выше. Подобная аномалия объясняется образованием в жидкой воде так называемых водородных связей (6).

Кадр 30

На основании данных, представленных в таблице, сделайте вывод о характере изменения кислотно-основных свойств соединений ЭО₂ в ряду сера–селен–теллур–полоний.

Кадр 31

Кислотные свойства соединений ЭО₃ ослабевают сверху вниз. Серная и селеновая кислоты — сильные. H₂SeO₄ неустойчивая. Шестиосновная теллуровая кислота совершенно не похожа на серную и селеновую.

Кадр 32

Применение кислорода Интенсификация металлургических и химических процессов На космических кораблях Газовая сварка и резка металлов 2H₂ + O₂ = 2H₂O Температура 3000°C Ракетное топливо Взрывные работы В медицине

Кадр 33

Применение серы

Кадр 34

Применение селена и теллура

Кадр 35

К сведению учителя Настоящий диафильм содержит сведения по четырем разделам: кислород, сера, обобщение свойств элементов и соединений, применение элементов и соединений. Кадры каждого раздела имеют свой цвет рамки. Основная цель диафильма — показать внутреннюю связь: между строением, свойством и применением элементов. Ряд выводов ученики должны сделать сами. Следует обратить внимание учащихся на основное отличие элементов второго периода от элементов третьего и остальных периодов, связанное с особенностями их электронного строения. Материал, выходящий за рамки программы VIII класса, рекомендуется рассмотреть на завершающем этапе обучения химии в школе — при обобщении знаний по неорганической химии.

Кадр 36

КОНЕЦ Диафильм сделан по программе, утвержденной Министерством просвещения СССР Автор кандидат химических наук В. Щербаков Консультант В. Сушко Художник-оформитель Н. Дунаева Редактор Т. Разумова © Студия „Диафильм“ Госкино СССР, 1981 г. 101 000 Москва, Центр, Старосадский пер., 7 Д-135-81 Цветной 0-30 T00030

Кадр 37

ЭЛЕМЕНТЫ VII ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА Диафильм по химии для VIII класса

Кадр 38

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

Кадр 39

ЭЛЕМЕНТЫ IV ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА. Диафильм по химии для IX класса.

Кадр 40

ЭЛЕМЕНТЫ I ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

Кадр 41

ЭЛЕМЕНТЫ V ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА Диафильм по химии для IX класса