Галогены

Кадр 1

ГАЛОГЕНЫ

Кадр 2

К сведению учителя Главная задача этой темы — рассмотрение сведений о галогенах на основе периодического закона, теории строения веществ и химической связи. Диафильм предназначен для организации фронтальных бесед и контроля знаний учащихся на этапе закрепления и повторения.

Кадр 3

1 фрагмент. ГАЛОГЕНЫ— ТИПИЧНЫЕ НЕМЕТАЛЛЫ

Кадр 4

В периодической системе элементов неметаллы располагаются...

Кадр 5

Наиболее ярко свойства неметаллов проявляются у галогенов — естественного семейства химических элементов.

Кадр 6

Химические элементы, принадлежащие одному естественному семейству, следуют в ряду периодической системы не друг за другом, а через какое-то число других элементов, например...

Кадр 7

Зная, как изменяются свойства элементов и их соединений в периодах и подгруппах, можно прогнозировать свойства галогенов…

Кадр 8

Ковалентные радиусы и радиусы Ван-дер-Ваальса галогенов. Иистно, что атом не имеет четких границ. Исследуя расстояния между одинаковыми атомами в кристаллической решетке и молекуле, можно определить «размеры» атомов.

Кадр 9

Увеличение размеров радиусов в группе галогенов показывает, что с увеличением порядкового номера элементов электроны располагаются на более высоких энергетических уровнях.

Кадр 10

Все галогены, кроме фтора, можно перевести в устойчивые соединения, в которых они имеют положительную степень окисления.

Кадр 11

Для галогенов характерны реакции, в которых они выступают в качестве окислителей. Какие химические элементы в приведенных примерах окисляются галогенами? Горение свечи в хлоре.

Кадр 12

Горение водорода в хлоре. Горение водорода в хлоре. Горелка для сжигания водорода в хлоре.

Кадр 13

Трубка с поглотителем для сжигания натрия в хлоре. Сжигание металлов в хлоре.

Кадр 14

Окислительные свойства галогенов объясняются строением их атомов.

Кадр 15

2 фрагмент. СХОДСТВО И РАЗЛИЧИЯ СВОЙСТВ ГАЛОГЕНОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ

Кадр 16

Электроны вблизи каждого атома в молекуле фтора. Ковалентная связь F–F Образование химических связей обусловлено одновременным присутствием электронов около обоих ядер.

Кадр 17

Связи в молекулах фтора и брома, представленные с помощью электронных орбит. Галогены при нормальных условиях существуют в виде двухатомных молекул с ковалентными связями.

Кадр 18

Элементы, которые в виде простых веществ образуют молекулярные кристаллы, связанные вандерваальсовыми силами. В таких молекулах каждый атом приобретает электронную конфигурацию инертного газа, между молекулами имеет место только вандерваальсово взаимодействие.

Кадр 19

Почему значения температур плавления галогенов возрастают с увеличением порядкового номера (для щелочных металлов наблюдается обратная зависимость)?

Кадр 20

Сопоставьте зависимость изменения температуры кипения у галогенов и щелочных металлов в связи с увеличением порядкового номера элемента.

Кадр 21

Какие закономерности можно обнаружить, сравнивая изображенные в одном и том же масштабе модели атомов галогенов, инертных газов и щелочных металлов?

Кадр 22

Структура молекулярных кристаллических решеток и характер взаимодействия составляющих его частиц обусловлен межмолекулярным взаимодействием. Струкция алмаза и йода. Расстояние между молекулами йода в кристалле 0,35–0,405 нм, а расстояние между атомами в молекуле–0,267 нм. В кристалле алмаза все расстояния между центрами атомов углерода–0,154 нм.

Кадр 23

Кристаллический, жидкий и газообразный йод состоит из двухатомных молекул. Слабые межмолекулярные взаимодействия в молекулярных кристаллах обуславливают их малую механическую прочность и высокую летучесть.

Кадр 24

В водородных соединениях галогенов устойчивость молекулы обуславливается образованием обобщенной пары электронов, которые одновременно притягиваются обоими положительными зарядами.

Кадр 25

По иному образуется связь в молекулах типа LiF. Расположение атомов в кристаллах NaF, LiI, NaI; видны относительные размеры частиц.

Кадр 26

Направление смещения электронной пары Ковалентная связь — Ионная связь LiF BeF₂ BF₃ CH₄ NF₃ OF₂ F₂ Полярность связи уменьшается Смещение пары электронов к одному из атомов в ионной связи приводит к разделению зарядов в молекуле.

Кадр 27

Расскажите об изменении типа связи в молекулах, образованных фтором с элементами второго периода.

Кадр 28

Для ионов одинаковым заряда со сходным электронным строением радиус тем больше, чем больше электроных слоев содержит ион. Сравнительные размеры ионов.

Кадр 29

Изменение радиусов ионов характеризует изменение межатомных расстояний, а это позволяет понять многие свойства веществ.

Кадр 30

Характерно, что все галогены имеют окраску. Цвет этих простых веществ обусловлен, по-видимому, ковалентным типом связи и особым расположением их энергетических уровней.

Кадр 31

Несколько мелких кристалликов иодида калия поместить в хлоркальциевую трубку. Через три минуты после пропускания хлора соль становится темной от выделившегося йода. Вытеснение йода хлором. О каких свойствах галогенов и их соединений можно судить по результатам этого опыта?

Кадр 32

Расскажите об условиях и признаках реакций при последовательном вытеснении галогенов. Последовательное вытеснение галогенов.

Кадр 33

Сформулируйте выводы о закономерностях вытеснения одних галогенов другими из их соединений. Дайте необходимые объяснения.

Кадр 34

Получение хлороводорода. Сравните свойства хлороводорода и бромоводорода, исходя из устройства и принципа действия приборов для их получения. В трубке А — красный фосфор; с его помощью удаляют примеси паров брома.

Кадр 35

Йод соединяется с водородом в присутствии катализатора (активированного угля). Получение йодоводорода контактным способом. В трубке а — йод, в U-образной трубке — катализатор — активированный уголь; закрывая склянку в, оставляют небольшую щель.

Кадр 36

Взрыв смеси водорода и хлора происходит при ярком освещении.

Кадр 37

Если пропустить ток хлора через раствор сероводорода, то раствор становится мутным, выделяется свободная сера. H₂S + Cl₂ = 2HCl + S₁ Струя хлора оставляет след на поверхности раствора сероводорода.

Кадр 38

Сильные окислительные свойства хлора проявляются и при его взаимодействии с водой.

Кадр 39

Прибор для получения трихлорида йода. Окислительная активность галогенов снижается по мере увеличения атомного радиуса. Изменение электроотрицательности некоторых химических элементов.

Кадр 40

Наряду со сходством многие соединения галогенов имеют индивидуальные свойства. Расскажите о некоторых из них.

Кадр 41

Обратите внимание на температуру кипения веществ, молекулы которых электрические диполи. Чем можно объяснить столь высокую температуру кипения фтороводорода и воды?

Кадр 42

Молекула фтороводорода А и ион дифторидводорода Б, содержащие водородную связь. Некоторые «полимеры» фтороводорода. Отличительные свойства фтороводорода объясняет характерная для этого соединения водородная связь.

Кадр 43

КОНЕЦ Диафильм по химии сделан по заказу Министерства просвещения СССР Автор кандидат педагогических наук Л. ЗАСНОБИНА Художник-оформитель И. ИЩЕНКО Редактор Г. ВИТУХНОВСКАЯ Студия «Диафильм» Госкино СССР, 1977 г. 101000, Москва, Центр, Старосадский пер., д. № 7 Цветной 0-30 Д-213-77